Modele atomique de rutherford bohr

Niels Bohr a développé le modèle atomique antérieur de Rutherford en proposant que les électrons voyagent dans des orbites autour du noyau. Son modèle permettait aux orbites externes de tenir plus d`électrons que les orbites intérieurs. Il a également suggéré que le nombre d`électrons dans les orbites externes déterminait les propriétés chimiques de l`atome. Bohr décrivait la dynamique angulaire de l`orbite des électrons comme 1/2H alors que la longueur d`onde de de Broglie de λ = h/p décrivait h divisée par la dynamique électronique. Cependant, en 1913, Bohr justifie sa règle en faisant appel au principe de la correspondance, sans fournir aucune interprétation des vagues. En 1913, on n`a pas soupçonné le comportement des vagues de particules de matière comme l`électron (c.-à-d. les vagues de matière). Bohr considéré comme des Orbits circulaires. Classiquement, ces orbites doivent se décomposer en petits cercles lorsque les photons sont émis. L`espacement des niveaux entre les orbites circulaires peut être calculé à l`aide de la formule de correspondance.

Pour un atome d`hydrogène, les orbites classiques ont une période T déterminée par la troisième loi de Kepler à l`échelle R3/2. Les échelles d`énergie comme 1/r, de sorte que la formule d`espacement des niveaux s`élève à Niels Bohr a proposé un modèle de l`atome et un modèle de la liaison chimique. Selon son modèle pour une molécule diatomique, les électrons des atomes de la molécule forment un anneau tournant dont le plan est perpendiculaire à l`axe de la molécule et équidistant des noyaux atomiques. L`équilibre dynamique du système moléculaire est obtenu par l`équilibre des forces entre les forces d`attraction des noyaux au plan de l`anneau des électrons et les forces de répulsion mutuelle des noyaux. Le modèle de Bohr de la liaison chimique a pris en compte la répulsion de Coulomb – les électrons dans l`anneau sont à la distance maximale les uns des autres. 11 Le modèle de coquille a pu expliquer qualitativement beaucoup des propriétés mystérieuses des atomes qui sont devenus codifiés à la fin du XIXe siècle dans le tableau périodique des éléments. Une propriété a été la taille des atomes, qui pourrait être déterminée approximativement en mesurant la viscosité des gaz et la densité des solides cristallins purs. Les atomes tendent à devenir plus petits vers la droite dans le tableau périodique, et deviennent beaucoup plus grands à la ligne suivante de la table.

Les atomes à droite de la table ont tendance à gagner des électrons, tandis que les atomes à gauche tendent à les perdre. Chaque élément de la dernière colonne de la table est chimiquement inerte (gaz noble). Alors que le modèle de Bohr s`est prouvé être révolutionnaire à certains égards-la fusion constante de Ryberg et constante de Planck (aka.